-->

HUKUM-HUKUM/ TEORI GAS KIMIA



Assalamualaikum.., 

Sebelum kita mengetahui hukum-hukum gas, maka terlebih dahulu kita mengenal dengan yang namanya materi.

Apa itu materi.. ?

Baca Juga

Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan juga menempati ruang. Berdasarkan hal ini materi tebagi menjadi tiga wujud, diantaranya ialah sebagai berikut:

a. Materi berwujud padat/solid.

materi yang berwujud solid memiliki partikel yang tersusun dengan sangat rapat antara partikel yang satu dengan yang lainnya. Contoh materi yang berwujud padat diantaranya seperti : kayu, besi, batu, tembaga dan lain sebagainya.

b. Materi berwujud cairan/liquid.

Materi yang berwujud cairan memiliki susunan partikel yang lebih jarang di bandingkan yang berwujud padat. Contoh materi yang berwujud cairan/liquid, diantaranya seperti : minyak, air, benzena, dan lain sebagainya.

c. Materi berwujud gas.

Materi yang berwujud gas memiliki susunan partikel yang sangat jarang di bandingkan dengan materi yang lainnya. Contoh materi yang berwujud gas, diantaranya seperti: hidrogen, oksigen, nitrogen, helium dan lain sebagainya. 

Berikut ini adalah perbedaan wujud antara padat, cair dan gas :

 (a) air berwujud padat/es

(b) air berwujud cair

(c) air berwujud gas/steam 

Pada kesempatan ini, penulis akan mengupas sesuatu yang berkaitan dengan materi yang berwujud gas yaitu tentang hukum-hukum gas. 

Berikut ini adalah hukum-hukum atau teori yang berkaitan dengan gas, diantaranya ialah sebagai berikut :

1. Hukum Boyle

Robert Boyle menemukan hukum yang berkaitan dengan gas  pada tahun 1662, yang kemudian dikenal dengan Boyle's Law. Berikut ini adalah pernyataan Boyle berkenaan dengan gas, yaitu:

" Untuk sejumlah gas tertentu pada suhu konstan, volume gas berbanding terbalik dengan tekanan gas"

 atau bisa di rumuskan dengan :

PV=a

keterangan : P ; Tekanan
                    V ; volume
                     a ;  Konstanta

2. Hukum Charles 

Hukum charles dikemukakan oleh ilmuwan asal perancis yang bernama Jacques Charles pada tahun 1787. Awal mula eksperimen charles dimulai pada sebuah balon udara yang berisi hidrogen yang kemudian berkembang dengan gas-gas lainnya. 

Berikut ini adalah ungkapan dari hukum charles, diantaranya ialah sebagai berikut:

" Volume sejumlah tertentu gas pada tekanan konstan berbanding lurus dengan suhu kelvin (mutlak)"

atau bisa dirumuskan dengan :
V=bT

keterangannya : V; volume
                          T ; suhu Kelvin
                           b; Konstanta
              1 Celsius : 273 Kelvin

3. Hukum Avogadro

Amedeo Avogadro pada tahun 1881 memecahkan sebuah kasus yang belum mampu dipecahkan oleh Gay lussac, dengan menyatakan bahwa molekul gas dapat dipecah menjadi separuh molekul apabila ia bereaksi. 

Avogadro memiliki hipotesis sendiri berkaitan dengan volume-volume gas, diantaranya ialah sebagai berikut :
a. Volume yang setara dari suatu gas yang berbeda pada suhu dan tekanan yang sama akan mengandung/menghasilkan jumlah molekul yang sama.
b. Jumlah molekul yang setara dari gas yang berbeda, pada suhu dan tekanan yang sama akan menempati volume yang sama.


Hukum Avogadro( Avogadro laws) dapat dinyatakan dengan : 
" Pada suhu dan tekanan yang tetap, volume gas akan berbanding lurus dengan jumlah gas "

 atau dapat dirumuskan dengan :
V = c * n

1 mol gas sebanding dengan 22, 4 L gas pada STP



Sifat Gas

Gas memeliki sifat-sifat tertentu seperti memiliki volume, suhu, jumlah gas (mol), dan tekanan gas. Semuanya dapt dihitung menggunakan rumus matematis yang dikenal dengan persamaan keadaan.

Satuan Tekanan

Atmosfer                    ; atm 
Bar                              ; bar
Milibar                        ; mb
Milimeter merkurium ; mmHg
Torr                             ; Torr
Pascal                         ; Pa
kilopascal                   ; kPa

1 atm sebanding dengan 760 mmHg ; 760 Torr ;101.325 Pa ; 101, 325 kPa ; 1,01325 bar ; 1013,25 mb

Alat mengukur tekanan gas/atmosfer

Alat yang sering digunakan untuk mengukur tekanan gas, salah satu diantaranya ialah mengunakan manometer. Prinsip daripada manometer ialah " ketika tekanan yang diukur setara dengan tekanan atmosfer , maka kolom yang ada pada lengan manometer akan memiliki tinggi yang sama.

Persamaan Gas Ideal 

PV=nRT

Keterangan : P ; Tekanan
                      V; Volume
                      T; suhu, 
                      n;  jumlah mol


Semoga bermanfaat..,



Related Posts

0 Response to "HUKUM-HUKUM/ TEORI GAS KIMIA"

Post a Comment

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel